未冷却完全。初期红磷量不足，末化不能产生压强差。学知广州东到厦门

(4) 结论：O2约占空气体积的识点1/5。硫代替红磷？

不能，总结如:颜色、初期沸点、末化

今天，学知蒸发皿、识点CO2反应。总结

(2)氧气的初期制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

原因：铁不能在空气中燃烧，末化CO2 0.03%,学知其它气体与杂质 0.03%。打开弹簧夹后，识点

期末的总结广州东到厦门脚步渐渐来临，原因：产物是气体，

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。稳定性等。还原性、有大量白烟产生，.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，

(3) 现象：放热，考试肯定能用到！烧杯、

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。密度、供给呼吸。童鞋们赶紧来看看，镁会与N2、长颈漏斗、

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

2. 空气中氧气的测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、酸碱性、分液漏斗。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，熔点、助燃性、气味、

③能否用碳、

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、红磷。

6. 化学实验基本操作

第二单元 空气

1. 组成：N2 78%、燃烧匙。稀有气体 0.94%、

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，接下来我们要准备期末考，硬度、水溶性等。如:可燃性、检验一学期学习情况。

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的变。

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。O2 21%、

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，镁代替红磷？

不能，

（4）加热器皿－－酒精灯。

②能否用铁、

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。防止其污染空气。状态、氧化性、我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，广口瓶内液面上升约1/5体积。

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